• Що таке хімічний розчин?
• Характеристика хімічного розчину
• Види хімічних розчинів
• Концентрація хімічного розчину

Пояснюємо, що таке хімічний розчин та його основні характеристики. Крім того, як це класифікується і що таке концентрація.

Хімічний розчин - це однорідна суміш двох або більше речовин.

Що таке хімічний розчин?

Хімічний розчин або розчин називається а однорідна суміш з двох або більше чисті хімікати. Розчинення може відбуватися на молекулярному або іонному рівні і не є а хімічна реакція.

Таким чином, розчин, отриманий із суміші двох компонентів, матиме єдину впізнавану фазу (твердий, рідина або соди), хоча його окремі компоненти мали різні фази. Наприклад, при розчиненні цукру в Вода.

Кожен хімічний розчин має принаймні два компоненти: розчинену речовину (яка розчинена в іншому) і розчинник або розчинник (який розчиняє розчинену речовину). У випадку розчиненого у воді цукру цукор є розчиненою речовиною, а вода — розчинником.

Утворення розчинів і суміш s речовин має важливе значення для розробки нових матеріалів і для розуміння хімічних сил, які дозволяють матерії поєднуватися. Це особливо цікавить галузі хімія, біології та геохімія, серед інших.

Характеристика хімічного розчину

У хімічному розчині його елементи неможливо розрізнити неозброєним оком.

Загалом, будь-який хімічний розчин характеризується:

• Розчинена речовина і розчинник не можна розділити фізичними методами, такими як фільтрація або просіяний, оскільки їх частинок вони створили нові хімічні взаємодії.
• Вони містять розчинену речовину та розчинник (як мінімум) у певній пропорції, яку можна виявити.
• Його складові елементи неможливо розрізнити неозброєним оком.
• Тільки розчинену речовину і розчинник можна розділити такими методами, як дистиляція, кристалізація хвиля хроматографія.

Види хімічних розчинів

Хімічні розчини можна класифікувати за двома критеріями.

Співвідношення розчиненої речовини до розчинника:

• Розведений. Коли кількість розчиненої речовини по відношенню до розчинника дуже мала. Наприклад: 1 грам цукру на 100 грамів води.
• Концентрований. Коли кількість розчиненої речовини по відношенню до розчинника велика. Наприклад: 25 грам цукру на 100 грамів води.
• Насичений. Коли розчинник більше не сприймає розчинену речовину на певному рівні температура. Наприклад: 36 грамів цукру на 100 грамів води при 20 °C.
• Перенасичений Оскільки насичення пов’язане з температурою, якщо ми підвищимо температуру, ми можемо змусити розчинник поглинати більше розчиненої речовини, ніж зазвичай, отримуючи перенасичений розчин (скажімо, перенасичений). Таким чином, підданий нагріванню розчин поглинає набагато більше розчиненої речовини, ніж зазвичай.

Агрегаційний стан компонентів:

твердий:

• Твердо на твердому.І розчинена речовина, і розчинник знаходяться в твердому стані. Наприклад: сплави як латуньмідь і цинк).
• Твердий газ. Розчинена речовина — газ, а розчинник — тверда речовина. Наприклад: водень у паладії, вулканічний пил та інші.
• Рідина в твердому стані. Розчинена речовина – рідина, а розчинник – тверда речовина. Наприклад: амальгами (ртуть і срібло)

Рідини:

• Тверда речовина в рідині. Як правило, невеликі кількості твердих речовин (розчинених речовин) розчиняються в рідині (розчиннику). Наприклад: цукор, розчинений у воді.
• Газ в рідині. Газ (розчинена речовина) розчинений у рідині (розчиннику). Наприклад: розчинений у воді кисень з море який відповідає за водне життя на планеті.
• Рідина в рідині. І розчинена речовина, і розчинник рідкі. Наприклад: амальгами (ртуть і срібло)

газовані напої:

• Газ в газ. І розчинена речовина, і розчинник є газами. У багатьох випадках ці розчини вважаються сумішами через слабку взаємодію між частинками газу. Наприклад: кисень в повітря.
• Твердий газ. Розчинена речовина — газ, а розчинник — тверда речовина. Наприклад: пил, розчинений у повітрі.
• Рідина в газі. Розчинена речовина – рідина, а розчинник – газ. Наприклад: водяна пара в повітрі.

Концентрація хімічного розчину

Концентрація - це величина, яка описує пропорція розчиненої речовини відносно розчинника в розчині. Ця величина виражається в двох різних типах одиниць:

Фізичні одиниці. Ті, що виражаються по відношенню до вага і до обсяг розчину у відсотках (помножити на 100). Наприклад:

• % Вага/вага. Він виражається в грамах розчиненої речовини над грамами розчину.
• % Обсяг/обсяг. Виражається в кубічних сантиметрах (см3) розчиненої речовини на кубічні сантиметри розчину.
• % Вага / об'єм. Об’єднайте два попередніх: грам розчиненої речовини на куб. см розчину.

Хімічні одиниці. Ті, що виражаються в системах хімічних одиниць. Наприклад:

• Молярність (М). Виражається в кількості родимки розчиненої речовини більше одного літра розчину або одного кілограма розчину. Він розраховується наступним чином:
  

Де n (X) – кількість молей компонента X і Розчинення – об’єм розчину. Молярність виражається в молях/л розчину.

• Молярна частка (Xi). Він виражається в молях компонента (розчинника або розчиненої речовини) по відношенню до загальної кількості молей розчину, а саме:

XРозчин = моль розчиненої речовини / (моль розчиненої речовини + моль розчинника)

Xрозчинник = моль розчинника / (моль розчиненої речовини + моль розчинника)

Завжди розмірковуючи про те, що:

Xрозчинник + Xрозчин = 1

Мольна частка безрозмірна, тобто не виражається в одиниці виміру.

• Моляльність (м). Це відношення між кількістю молей будь-якої розчиненої речовини на кілограм розчинника. Він розраховується наступним чином:
  

Де м (X) - моляльність X, n (X) - кількість молів X і маса (розчинник) - маса розчинника, виражена в кг. Важливо уточнити, що молярність виражається на кг (1000 г) розчинника. Виражається в одиницях моль/кг.