Ми пояснюємо, що таке рішення і як вони класифікуються, їх властивості та деякі приклади. Різниця між розчином і розчиненням.
Що таке розчинення?
Розчин - це а однорідна суміш складається з двох або більше чисті речовини Вони не вступають в хімічну реакцію один з одним. Одна з цих речовин є розчинником, а інша (або інші) є розчиненою речовиною. Відмінність між розчинена речовина і розчинник Це трохи довільно, але загалом розчинена речовина береться як компонент, що міститься в меншій кількості, а розчинник — як компонент, якого в розчині більше.
Коли утворюється розчин, розчинена речовина (меншість) стає частиною розчинника (більшості) в розчині, таким чином змінюючи фізичні властивості кожного чистого компонента окремо, наприклад Точка кипіння або заморожування, але без зміни хімічних властивостей кожного з них.
Отриманий результат, по суті, значною мірою залежить від концентрації розчиненої речовини і особливо від її коефіцієнта розчинність (необхідна кількість речовини для насичення певної кількості розчинника) у розчиннику (одні речовини краще розчиняються в інших).
Розчини класифікуються за Агрегаційний стан його компонентів, у:
- Коли розчинник і розчинник тверді. Тверді розчини в твердий. The сплави є прикладом такого типу розчинення. Наприклад: бронза — це сплав міді (Cu) та олова (Sn).
- Коли розчинена речовина тверда, а розчинник рідка. Тверді розчини в рідині. Вони, мабуть, найбільш широко використовуються у всіх галузях хімія та інші предмети. Наприклад: розчин води з сіллю.
- Коли розчинена речовина тверда, а розчинник газ. Тверді в газових розчинах. Наприклад: порошок, розчинений в повітря.
- Коли розчинена речовина рідка, а розчинник тверда. Розчини рідини в твердому. Наприклад: амальгами - це розчин рідкої ртуті і твердого срібла, або ртуті та інших металів.
- Коли розчинена речовина – рідина, а розчинник – рідина. Розчини рідина в рідині. Вони також широко використовуються у всіх областях хімії, медицини та промисловість в загальному. Наприклад, розчин етанолу у воді.
- Коли розчинена речовина – рідина, а розчинник – газ. Розчини рідини в газі. Наприклад: повітря або якийсь інший вологий газ.
- Коли розчинена речовина є газом, а розчинник твердим. Розчинення газу в твердому тілі. Наприклад: розчинення водню в деяких металах.
- Коли розчинена речовина – газ, а розчинник – рідина. Розчинення газу в рідині. Наприклад: кисень, розчинений у воді, що дозволяє рибам дихати.
- Коли розчинена речовина – газ, а розчинник – газ. Розчинення газу в газі. Наприклад, його природний газ являє собою газоподібний розчин метану, етану, пропану, бутану, вуглекислий газ та інших газів у мал пропорції.
Розчинення і розчин
Для всіх практичних цілей терміни розчинення і розчин синоніми. Вони обидва посилаються на Однорідні суміші, хоча термін розчинення в багатьох випадках зазвичай використовується більше для суміші в якому розчинник є рідиною, розчинена речовина може бути рідкою, твердою або газоподібною.
З іншого боку, термін «розчин» використовується в основному, коли і розчинник, і розчинена речовина рідкі. Так само обидва терміни використовуються як синоніми в хімії.
Компоненти розчину
Розчини мають два різних компоненти:
- Розчинник Розчинник - це речовина, в якій розчиняється розчинена речовина, він, як правило, є найбільш переважаючим. Він також відомий як розчинник, диспергатор або дисперсійне середовище.
- Розчинена речовина (и). В даному випадку мова йде про речовина який розчиняється розчинником. В одному розчині може бути більше однієї розчиненої речовини, розчиненої в одному розчиннику. Розчинена речовина міститься в меншій кількості, ніж розчинник.
Властивості розчину
Компоненти розчину неможливо розпізнати неозброєним оком. Їх також не можна розділити центрифугування, ні фільтрація, але дробовими методами фазового поділу, наприклад випаровування, дистиляція хвиля кристалізація.
Це тому, що це однорідна суміш, в якій немає хімічні реакції, але за зовнішнім виглядом і фізичними властивостями виходить інший результат речовин попередників.
Їх фізична поведінка відрізняється від поведінки окремих компонентів, але, навпаки, вони залишають хімічні властивості кожного з них незмінними.
Як і в інших сумішах, ми також можемо отримати різні типи розчинів (а разом з ними і різну поведінку) через кінцеву концентрацію розчиненої речовини в розчиннику, таким чином можна говорити про:
- Розведені розчини. Мало розчиненої речовини в тій же кількості розчинника.
- Концентровані розчини. Велика кількість розчиненої речовини в тій же кількості розчинника.
- Насичені розчини. Вони досягають рівноваги між розчиненою речовиною і розчинником, не маючи можливості додати більше розчиненої речовини, принаймні за певних умов температура Ю Тиск.
- Перенасичені розчини. Це розчини, які містять більше розчиненої речовини, ніж насичений розчин при певній температурі та тиску. Якщо температуру насиченого розчину підвищити, можна додати більше розчиненої речовини, але якщо дати їй повільно охолонути, вона може перетворитися в перенасичений розчин.
Приклади рішень
Приклади рішень:
- Цукор розчинений в Вода.
- Сіль, розчинена у воді.
- Пісок, розчинений у воді.
- Алкоголь розчинений у воді.
- Оцет, розчинений у воді.
- Вуглекислий газ, розчинений у воді.
- Діоксид сірки, розчинений у воді.
- Водень, розчинений у платині.
- Золото, розчинене в ртуті.
- Вуглець, розчинений у залізі (сталі).
- Цинк розчинений в олові.
- Водяна пара розчинений у повітрі.
- Сублімований йод, розчинений в азоті.