Ми пояснюємо, що таке хімічний зв’язок і як вони класифікуються. Приклади ковалентних, іонних та металевих зв’язків.
Хімічні зв’язки можуть бути розірвані за певних і певних умов.Що таке хімічний зв’язок?
Хімічний зв’язок — це сила, яка зв’язує атоми, утворюючи їх хімічні сполуки. Цей союз надає стабільність отриманій суміші.Енергія, необхідна для розриву хімічного зв’язку, називається енергією зв’язку.
У цьому процесі атоми віддають або поділяють електрони з валентної оболонки (зовнішньої оболонки атома, де визначається його реакційна здатність або схильність до утворення зв’язків), і вони з’єднуються, утворюючи нові однорідні речовини (несуміші), нерозривні через такі фізичні механізми, яквідфільтровано або просіяний.
Це факт, щоатоми що утворюють матерія вони мають тенденцію об’єднуватися за допомогою різних методів, які врівноважують або розподіляють їхні природні електричні заряди, щоб досягти більш стабільних умов, ніж коли вони розділені. Хімічні зв'язки складають утворення органічних і неорганічних молекул і, отже, є частиною основи існування живих організмів. Так само хімічні зв’язки можуть бути розірвані за певних і певних умов.
Це може статися, піддаючи хімічні сполуки впливу високих температури, застосування електрика або просування хімічні реакції з іншими сполуками. Наприклад, якщо ми застосувати електрику до води, можна розділити хімічні зв’язки між воднем і киснем, які її утворюють, цей процес називається електролізом. Інший приклад – додавання великої кількості калорійна енергія до а білок, що призведе до його денатурації (втрати вторинної структури білка) або розриву його зв’язків.
Дивіться також:Атомні моделі
Види хімічного зв’язку
Існують три відомі типи хімічного зв'язку, залежно від природи залучених атомів:
- Ковалентний зв'язок. Це відбувається між неметалічними атомами та подібними електромагнітними зарядами (зазвичай високими), які приєднуються та поділяють деякі пари електронів із їхньої валентної оболонки. Це переважний тип зв’язку в органічних молекулах і може бути трьох типів: простий (A-A), подвійний (A = A) і потрійний (A≡A), залежно від кількості спільних електронів.
- Іонний зв'язок. Він складається з електростатичного тяжіння між ними частинок з електричними зарядами протилежних знаків, які називаються іонами (електрично заряджена частинка, яка може бути атомом або молекулою, яка втратила або придбала електрони, тобто не є нейтральним).
- Металевий зв'язок. Це відбувається лише між металевими атомами одного і того ж елемента, які, як правило, є твердими, надзвичайно компактними структурами. Це міцний зв’язок, який з’єднує атомні ядра разом, оточені їх електронами, як у хмарі.
Приклади хімічного зв’язку
Деякі приклади сполук с ковалентний зв'язок:
- Бензол (C6H6)
- метан (CH4)
- Глюкоза (C6H12O6)
- Аміак (NH3)
- фреон (CFC)
- У всіх формах вуглецю (C): вуглець, алмази, графен тощо.
Деякі приклади сполук с іонний зв'язок:
- Оксид магнію (MgO)
- Сульфатний мідь (CuSO4)
- Йодид калію (KI)
- Хлорид марганцю (MnCl2)
- Карбонат кальцію (CaCO3)
- Сульфід заліза (Fe2S3)
Деякі приклади сполук с металевий зв'язок:
- Залізні бруски (Fe)
- Родовища міді (Cu)
- Злитки чистого золота (Au)
- Злитки з чистого срібла (Ag)