Ми пояснюємо, що таке металевий зв’язок, які його властивості і деякі приклади цього хімічного зв’язку.
Що таке металевий зв’язок?
Металеві зв’язки, як випливає з назви, є різновидом хімічний зв'язок що відбувається лише між атомами того самого металевий елемент. Завдяки цьому типу зв'язку метали досягають надзвичайно компактних, твердих і стійких молекулярних структур, оскільки ядра їх атоми вони об’єднуються до такої крайності, що поділяють свої валентні електрони.
У випадку металевих зв’язків, що відбувається з електрони валентність полягає в тому, що вони залишають свої орбіти навколо атомного ядра, коли воно приєднується до іншого, і залишаються навколо обох ядер як свого роду електронна хмара. Таким чином позитивні та негативні заряди зберігають своє тяжіння, міцно утримуючи атомну збірку і досягаючи важливих меж твердості, ущільнення та довговічності, які є типовими для прутів.
Можна сказати, що металевий зв'язок являє собою дуже міцний атомний зв'язок, характерний для металевих атомів одного виду. Важливо не плутати металевий зв’язок з сплави, Хто вони Однорідні суміші з різних металів, або з металів та інших елементів.
Також не слід плутати цей тип посилань іонні зв'язки (метал-не метал) або ковалентний (неметал-неметал), хоча вони мають певні функціональні особливості з останніми, оскільки залучені атоми обмінюються електронами своєї валентної оболонки.
Властивості металевого зв'язку
Багато типових властивостей металів обумовлені металевими зв’язками, такими як їх міцність, твердість і навіть ковкість і пластичність. Гарне водіння тепла і з електрика Металів, насправді, пояснюється особливим розташуванням електронів у вигляді хмари навколо ядер, що забезпечує їх рухливість по всьому набір. Завдяки цьому навіть блиск металів, оскільки цей тип зв’язку відштовхує майже всіх світлова енергія що впливає на них, тобто вони сяють.
Атоми, пов’язані металевими зв’язками, зазвичай організовані в гексагональні, кубічні або специфічні геометричні структури. Єдиним винятком є ртуть, яка, незважаючи на те, що є металом, є рідкою температура атмосфера і форма ідеально круглих і блискучих крапель.
Приклади металевого зв’язку
Металеві зв’язки є основою світу металів, тому будь-який чистий металевий елемент є прекрасним прикладом цього. Тобто будь-який чистий фрагмент: срібла (Ag), золота (Au), кадмію (Cd), заліза (Fe), нікель (Ni), цинк (Zn), мідь (Cu), платина (Pt), алюміній (Al), галій (Ga), титан (Ti), паладій (Pd), вести (Pb), іридій (Ir) або кобальт (Co), доки він не змішується з іншими металами та елементами, він буде утримуватися разом металевими зв'язками.