Пояснюємо, що таке іонний зв’язок та його властивості. Приклади та застосування сполук, утворених за допомогою цих типів зв’язків.
Хлорид натрію (NaCl) - це іонна сполука, відома як кухонна сіль.Що таке іонний зв’язок?
Іонний або електровалентний зв’язок складається з електростатичного притягання між частинками з електричними зарядами протилежних знаків, які називаються іонами.
Іон - це a частинка електрично заряджений. Це може бути а атом або молекула хто програв чи виграв електрони, тобто не є нейтральним.
Цей тип зв’язку, як правило, проявляється між металевими та неметалічними атомами, в якому відбувається перенесення електронів від металевих атомів (менш електронегативних) до неметалевих (більш електронегативних).
Для утворення іонного зв’язку необхідно, щоб різниця в електронегативності (здатність атома притягувати електрони від іншого атома при їх об’єднанні в Хімічний зв'язок) між обома типами атомів більше або дорівнює 1,7 за шкалою Полінга, що використовується для класифікації атомів за значеннями їх електронегативності.
Хоча іонний зв’язок зазвичай відрізняють від ковалентного (що складається з спільних електронних пар зовнішньої або валентної оболонки обох атомів), насправді чистого іонного зв’язку не існує, але ця модель складається з перебільшенняковалентний зв'язок, корисний для вивчення поведінки атома в цих випадках. У цих союзах завжди є певний запас ковалентності.
Однак, на відміну від атомів, які утворюють ковалентні зв’язки, які часто утворюють полярні молекули, іонів Вони не мають позитивного і негативного полюсів, але в них повністю переважає один заряд. Таким чином, ми матимемо катіони, коли атом втратить електрони (залишається позитивно зарядженим), і аніони, коли атом отримає електрони (залишається негативно зарядженим).
Він може служити вам:Металевий зв'язок
Властивості іонних сполук
Деякі загальні характеристики іонної сполуки:
- Вони міцні ланки. Сила цього атомного зв’язку може бути дуже сильною, тому структура цих сполук має тенденцію утворювати дуже стійкі кристалічні решітки.
- Зазвичай вони тверді. ДО температури і діапазониТиск нормальні (T = 25ºC і P = 1 атм), ці сполуки мають жорстку, кубічну молекулярну структуру, яка утворює кристалічні мережі, які призводять до утворення солей. Існують також іонні рідини під назвою «розплавлені солі», які зустрічаються рідко, але надзвичайно корисні.
- Вони мають високу температуру плавлення і кипіння. Як вінточка плавлення(між 300 ºC і 1000 ºC), як ікипіння цих сполук зазвичай дуже високий, оскільки великі кількості Енергія щоб порушити електростатичне тяжіння між іонами.
- Розчинність у воді. Більшість солей розчиняються у воді та інших водних розчинах, які мають електричний диполь (позитивний і негативний полюси).
- Електрична провідність. У своємутвердий стан вони не є хорошими провідниками електрики, оскільки іони займають дуже фіксовані положення в кристалічній ґратці. Натомість після розчинення в Вода або у водному розчині вони стають ефективними провідниками електрика.
- Вибірковість. Іонні зв’язки можуть виникати тільки між нимиметали груп ІА та ІІА ст Періодична таблиця, і неметали груп VIA і VIIA.
Приклади іонного зв’язку
- Фториди (F–). Аніони, що входять до складу солей, одержуваних із плавикової кислоти (HF). Вони використовуються у виробництві зубних паст та інших стоматологічних приладдя.
Приклади: NaF, KF, LiF, CaF2
- Сульфати (SO42-). Аніони, що входять до складу солей або складних ефірів, отриманих з сірчана кислота (H2SO4), з’єднання якого з металом, має різноманітне застосування, починаючи від добавок при отриманні будівельних матеріалів і закінчуючи матеріалами для контрастного рентгенівського випромінювання.
Приклади: CuSO4, CaSO4, K2SO4
- Нітрати (NO3–). Аніони, що входять до складу солей або складних ефірів, отриманих з азотної кислоти (HNO3), що використовуються у виробництві порох і в численних хімічних рецептурах для добрив або добрив.
Приклади: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2
- Меркурій II (Hg2 +). Катіон, отриманий з ртуті, також назкатіон ртутіі що вона стабільна лише в ЗМІрН кислота (<2). Сполуки ртуті токсичні для людського організму, тому поводитися з ними необхідно з дотриманням певних запобіжних заходів.
Приклади: HgCl2, HgCN2
- Перманганати (MnO4–). Солі перманганової кислоти (HMnO4) мають інтенсивну дію колір фіолетовий і величезна окислювальна сила. Ці властивості можуть бути використані при синтезі сахарину, при очищенні стічних вод і у виробництві дезінфікуючих засобів.
Приклади: KMnO4, Ca (MnO4) 2