• Що таке неорганічна хімія?
• Класифікація неорганічних сполук
• Приклади неорганічних сполук

Ми пояснюємо, що таке неорганічна хімія. Також, як класифікуються неорганічні сполуки та деякі приклади.

Неорганічна хімія не заснована на вуглець-водневих зв'язках.

Що таке неорганічна хімія?

Неорганічну хімію називають галуззю хімія який орієнтує своє вивчення на формування, склад, класифікацію і хімічні реакції з неорганічні сполуки, тобто тих, у яких не переважають вуглець-водневі зв’язки (характерно для органічної хімії).

Різниця між органічною хімією та неорганічною хімією не завжди настільки помітна, як може здатися, і ці дві області дослідження часто перекривають або спільні свої знання. знання, як це відбувається в металоорганічній хімії (вивчає хімічні сполуки, які мають принаймні один зв'язок між атом вуглецю, що належить до органічної сполуки та атому металу).

Спочатку вважалося, що різниця між обома дисциплінами пов’язана з певним «життєвим імпульсом» органічної хімії, оскільки саме він використовується для пояснення виникнення життя, Але це гіпотеза його було відкинуто, оскільки це стало краще зрозуміти.

З іншого боку, раніше речовини, що складаються з вуглецю, які видобувають з рослин, класифікувалися як «органічні». рослини і тварини. Тоді як речовини, видобуті з каменів і мінералів, називали «неорганічними». Нині з досягненням науки і техніки в хімічних лабораторіях можна синтезувати органічні речовини, наприклад, фулерен і графен.

Неорганічна хімія широко використовується в геології, мінералогія, магнітохімія, геохімії та інші подібні сфери застосування.

Класифікація неорганічних сполук

Сильні основи у водних розчинах вносять іони OH–.

Неорганічні сполуки можна класифікувати за кількістю елементів, що беруть участь в утворенні кожного з них:

• Бінарні сполуки. Це ті, які складаються лише з двох хімічні елементи, як от:
  • Оксиди Вони являють собою сполуки, утворені при з’єднанні кисню (O2) з деякими металевий елемент (основні оксиди) або неметалевий (кислотні оксиди). Періодична таблиця. Властивості оксидів дуже різноманітні, і їх можна знайти у всіх трьох агрегатні стани. Наприклад, деякі є газоподібними, як вуглекислий газ (CO2), а інші є твердими, як оксид магнію (MgO).
  • Перекиси Пероксиди утворюються при з’єднанні пероксидної групи (O22-) з металевим елементом. У цих сполуках кисень має ступінь окиснення -1. Вони можуть бути легкозаймистими і викликати вибухи.
  • Гідриди Вони можуть бути металевими і неметалевими. Гідриди металів утворюються в результаті об’єднання гідридного аніона (H–) з негативним електричним зарядом з будь-яким катіоном металу (позитивний заряд). Неметалічні гідриди утворюються в результаті з’єднання неметалу (який в цьому випадку завжди реагує з найнижчим ступенем окислення) і водню. У випадку гідридів металів вони можуть мати такі металеві властивості, як хороші електропровідність. Вони можуть бути термічно нестійкими і викликати вибухи.
  • Гідрациди або бінарні кислоти. Вони являють собою бінарні кислоти, що складаються з водню та неметалу, відмінного від кисню. Кислоти мають характерний запах і смак кислий або гіркий. Його рН менше 7. Вони також є хорошими провідниками електрика коли вони в розчинення водянистий.
  • Бінарні солі. Це сполуки, утворені наборами електрично заряджених атомів, або катіонів (+), або аніонів (-). Ці солі складаються з двох типів атомів. ДО температура навколишнього середовища являють собою кристалічні тверді речовини високої температури плавлення і кипіння. Вони є хорошими провідниками електричного струму у водному розчині.
• Потрійні сполуки. Це ті, в яких задіяні три хімічні елементи. Як от:
  • Гідроксиди Це сполуки, що утворюються в результаті об’єднання металічного елемента з гідроксильною групою (OH–). Їх зазвичай називають «основами» або «лугами». При кімнатній температурі вони тверді і, як правило, корозійні. Вони реагують з кислотами з утворенням солей.
  • Оксациди. Це кислотні сполуки, які утворюються в результаті реакції між ангідридом (неметалевим оксидом) і Вода. Його формула завжди залежить від шаблону HaAbOc, де A — перехідний метал або неметал, а a, b і c — індекси, що вказують кількість кожного атома. Ці сполуки мають кислотні властивості, їх рН менше 7.
  • Потрійні солі. Це сполуки, утворені наборами електрично заряджених атомів, або катіонів (+), або аніонів (-). Ці солі складаються лише з трьох типів атомів. Його властивості еквівалентні властивостям бінарних солей.

Приклади неорганічних сполук

Пуловий хлор (NaClO) є основою.

Деякі поширені приклади сполук, перерахованих вище:

• Бінарні кислоти або гідрациди. Плавикова кислота (HF (aq)), соляна кислота (HCl (aq)).
• Оксациди. Сірчана кислота (H2SO4), вугільна кислота (H2CO3), сірчана кислота (H2SO3).
• Гідриди металів. Гідридний літій (LiH), гідрид берилію (BeH2).
• Неметалічні гідриди. Фтористий водень (HF (г)), хлористий водень (HCl (г)).
• Бази. Гідроксид натрію (каустична сода) (NaOH), гідроксид магнію (молоко магнезії) (Mg (OH) 2), гіпохлорит натрію (хлор і відбілювач) (NaClO), гідрокарбонат натрію (NaHCO3).
• Оксиди металів Закис міді або оксид міді (I) (Cu2O), оксид міді або міді (II) оксид (CuO), оксид заліза або заліза (II) оксид (FeO), оксид натрію (Na2O).
• Оксиди неметалів. Діоксид вуглецю (CO2), монооксид вуглецю (CO), діоксид сірки або діоксид сірки (SO2), монооксид диброму або оксид брому (I) (Br2O).
• Бінарні солі. Хлорид натрію (NaCl), бромід калію (KBr), трихлорид заліза або хлорид заліза (III) (FeCl3)
• Потрійні солі. Нітрат натрію (NaNO3), фосфат кальцію (Ca3 (PO4) 2), сульфат натрію (Na2SO4).