• Які групи періодичної системи?
• Які групи в періодичній системі?
• Періоди періодичної таблиці

Ми пояснюємо, які групи періодичної системи та характеристики кожної з них. Також періоди періодичної таблиці.

Елементи однієї групи мають подібні хімічні властивості.

Які групи періодичної системи?

в хімія, групи Періодичної системи - це стовпці елементів, які її складають, відповідні сімействам хімічні елементи Вони поділяють багато своїх атомних характеристик.

Фактично, основна функція Періодична таблиця, створений російським хіміком Дмитром Менделєєвим (1834-1907), саме для того, щоб служити діаграма класифікації та організації різних сімейств відомих хімічних елементів, так що групи є одним із його найважливіших компонентів.

Ці групи представлені в стовпцях таблиці, а рядки складають періоди. Існує 18 різних груп, пронумерованих від 1 до 18, кожна з яких групує різну кількість хімічних елементів. Елементи кожної групи мають однакову кількість електрони у своїй останній атомній оболонці, тому вони мають подібні хімічні властивості, оскільки хімічні властивості хімічних елементів тісно пов’язані з електронами, розташованими в останній атомній оболонці.

Нумерація різних груп у таблиці в даний час встановлюється Міжнародним союзом чистої та прикладної хімії (IUPAC, абревіатура англійською мовою) і відповідає арабським цифрам (1, 2, 3 ... 18), що замінюють традиційного європейського методу, який використовував римські цифри та літери (IA, IIA, IIIA ... VIIIA) та американського методу, який також використовував римські цифри та літери, але в іншому розташуванні, ніж європейський метод.

• IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
• Європейська система. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
• американська система. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.

Таким чином, кожен елемент, присутній у періодичній таблиці, завжди відповідає певній групі та періоду, які відображають спосіб класифікації періодичної таблиці. матерія що людство розробило науково.

Які групи в періодичній системі?

Далі ми опишемо кожну з груп періодичної таблиці, використовуючи нумерацію IUPAC і стару європейську систему:

• Група 1 (до ІА) або метали лужний. Складається з елементів літій (Li), натрій (Na), калій (K), рубідій (Rb), цезій (Ce) і францій (Fr), всі вони поширені в золі рослин і мають основний характер, коли вони є частиною оксидів. У них низькі щільність, колір свої і зазвичай м'які. Водень (H) також зазвичай включається в цю групу, хоча також поширена автономна позиція серед хімічних елементів. Лужні метали надзвичайно реакційні, тому їх необхідно зберігати в маслі, щоб запобігти їх реакції вологість повітря з повітря. Крім того, вони ніколи не зустрічаються як вільні елементи, тобто вони завжди є частиною якихось хімічна сполука.
• Група 2 (раніше IIA) або лужноземельні метали. Складається з елементів берилію (Be), магнію (Mg), кальцію (Ca), стронцію (Sr), барію (Ba) і радію (Ra). Назва «лужна земля» походить від назви, яку отримували її оксиди (землі).Це м’які метали (хоча і твердіші за метали групи 1), з низькою щільністю, хорошими провідниками та з електронегативністю менше або рівною 1,57 за шкалою Полінга (шкала, встановлена ​​для організації значень електронегативності атоми, де фтор (F) є найбільш електронегативним, а францій (Fr) — найменш електронегативним). Вони є менш реактивними елементами, ніж елементи групи 1, але навіть у цьому випадку вони все ще дуже реактивні. Останній у списку (Ra) є радіоактивним і має дуже короткий період напіврозпаду (час, необхідний для розпаду радіоактивного атома), тому його часто не вносять до списків.
• Група 3 (до IIIA) або сімейство скандієвих. Складається з елементів скандію (Sc), ітрію (Y), лантану (La) і актинію (Ac), або з лютецію (Lu) і лаурентію (Lr) (серед спеціалістів ведуться суперечки про те, які з цих елементів слід включати до складу ця група). Це тверді і блискучі елементи, дуже реактивні і з великою тенденцією до окислення, добре для проводять електрику.
• Група 4 (до ПДВ) або титанове сімейство. Складається з елементів титану (Ti), цирконію (Zr), гафнію (Hf) і ретерфордію (Rf), які є високореакційноздатними металами, які під впливом повітря набувають червоного кольору і можуть спонтанно спалахнути (тобто вони є пірофорний). Останній (Rf) сімейства є синтетичним і радіоактивним елементом.
• Група 5 (раніше VA) або сімейство ванадію. Складається з елементів ванадію (V), ніобію (Nb), танталу (Ta) і дубнію (Db), металів, які мають 5 електронів у зовнішніх атомних оболонках. Ванадій досить реакційноздатний, оскільки має змінну валентність, але інші дуже мало реакційноздатні, а останній (Db) є синтетичним елементом, який не існує в природа.
• Група 6 (раніше VIA) або сімейство хрому. Складається з елементів хрому (Cr), молібдену (Mo), вольфраму (W) і сиборгію (Sg), усі перехідні метали, а також Cr, Mo та W є тугоплавкими. Вони не мають однорідних електронних характеристик, незважаючи на подібну хімічну поведінку.
• Група 7 (раніше VIIA) або сімейство марганцю. Складається з елементів марганцю (Mn), технецію (Tc), ренію (Re) і борію (Bh), з яких перший (Mn) дуже поширений, а інші надзвичайно рідкісні, особливо технецій (який не має стабільних ізотопів) і реній (який в природі існує лише в незначних кількостях).
• Група 8 (до VIIIA) або сімейство заліза. Складається з елементів заліза (Fe), рутенію (Ru), осмію (Os) і хасій (Hs), перехідних металів, які мають вісім електронів у зовнішніх оболонках. Останній у списку (Hs) є синтетичним елементом, який існує лише в лабораторії.
• Група 9 (до VIIIA) або сімейство кобальту. Вони складаються з елементів кобальту (Co), родію (Rh), іридію (Ir) і мейтнерію (Mr), вони є твердими перехідними металами до температура середовища, з яких останній (Mr) є синтетичним і існує лише в лабораторіях.
• Група 10 (до VIIIA) або сімейство нікель. Вони складаються з елементів нікелю (Ni), паладію (Pd), платини (Pt) і дармштадтію (Ds), вони є твердими перехідними металами при кімнатній температурі, яких у природі багато у своїй елементній формі, за винятком нікелю, який має величезну реакційна здатність, тому вона існує шляхом утворення хімічних сполук, а також рясніє метеорити. Вони мають каталітичні властивості, що робить їх дуже важливими в хімічна промисловість і в аерокосмічній техніці.
• Група 11 (до IB) або сімейство мідь. Складається з елементів міді (Cu), срібла (Ag), золота (Au) і рентгена (Rg), які називаються «металами карбування» через їх використання в якості сировини для монет і ювелірних виробів. Золото і срібло є дорогоцінними металами, мідь, з іншого боку, дуже корисна в промисловості. Виняток становить лише рентген, який є синтетичним і не існує в природі. Вони є хорошими електричними провідниками, а срібло має дуже високий рівень теплопровідність і відображення світло. Це дуже м’які і пластичні метали, які широко використовуються людством.
• Група 12 (раніше IIB) або сімейство цинку. Складається з елементів цинку (Zn), кадмію (Cd) і ртуті (Hg), хоча різні експерименти із синтетичним елементом коперніцій (Cn) можуть включити його в групу. Перші три (Zn, Cd, Hg) у великій кількості присутні в природі, а перші два (Zn, Cd) є твердими металами, а ртуть є єдиним рідким металом при кімнатній температурі. Цинк є важливим елементом для обмін речовин з живі істоти, тоді як інші високо токсичний.
• Група 13 (раніше IIIB) або сімейство бору. Складаються з елементів бору (B), алюмінію (Al), галію (Ga), індію (In), талію (Tl) і нігонію (Nh), їх також називають «земляними», оскільки вони дуже багаті в Земна кора, за винятком останнього у списку, синтетичного та неіснуючого в природі. Промислова популярність алюмінію привела до того, що групу також називають «алюмінієвою групою». Ці елементи мають три електрони у своїй зовнішній оболонці, вони є металами точка плавлення дуже низька, за винятком бору, який має дуже високу температуру плавлення і є a металоїд.
• Група 14 (до IVB) або карбоніди. Складається з елементів вуглець (C), кремній (Si), германій (Ge), олово (Sn), вести (Pb) і флеровій (Fl) є здебільшого добре відомими і поширеними елементами, особливо вуглець, центральними в хімії живих істот. Цей пункт є неметалевий, але в міру спускання в групі елементи стають все більш металевими, поки не досягнуть свинцю. Вони також є елементами, які широко використовуються в промисловість і дуже поширений у земній корі (кремній становить 28% від нього), за винятком флеровіан, синтетичних і радіоактивних з дуже коротким періодом напіврозпаду.
• Група 15 (до БВ) або азотнокислі. Вони складаються з елементів азоту (N), фосфору (P), миш'яку (As), сурми (Sb), вісмуту (Bi) та синтетичного елемента Moscovio (Mc), вони також відомі як полігенні, вони дуже багаті та дуже реагує при високих температурах. Вони мають п’ять електронів у своїй зовнішній оболонці, і, як і в попередній групі, вони набувають металевих властивостей у міру проходження групи.
• Група 16 (перед VIB) або халькогени або амфігени. Вони складаються з елементів кисню (O), сірки (S), селену (Se), телуру (Te), полонію (Po) і печінки (Lv), за винятком останніх (Lv, синтетичних) елементів, які є дуже поширені і використовуються в промисловості. Перші два (O, S) також беруть участь у типових процесах біохімії. Вони мають шість електронів у своїй зовнішній атомній оболонці, і деякі з них мають тенденцію утворювати сполуки кислотна або основна, звідси їхня назва амфігенів (від грец амфі-, «По обидва боки», і генос, «виробляти»). Серед групи виділяється кисень, дуже малих розмірів і величезної реакційної здатності.
• Група 17 (раніше VIIB) або галогени. Складаються з елементів фтору (F), хлору (Cl), брому (Br), йоду (I), астату (At) і тенезу (Ts), вони зазвичай знаходяться в природному стані у вигляді двохатомних молекул, які мають тенденцію утворювати іонів мононегативними називаються галогеніди. Останній у списку (Ts), однак, є синтетичним і не існує в природі. Вони є багатими елементами в біохімії, з величезною силою окислення (особливо фтору). Його назва походить від грецьких слів ореоли ("сіль і генос («Produce»), тобто «виробники солей».
• Група 18 (до VIIIB) або Благородні гази. Складається з елементів гелію (He), неону (Ne), аргону (Ar), криптону (Kr), ксенону (Xe), радону (Rn) і оганезону (Og), його назва походить від того, що в природі вони зазвичай Будь у формі соди і вони мають дуже низьку реакційну здатність, що робить їх чудовими ізоляторами для різних галузей промисловості. Вони мають температури плавлення і кипіння дуже близько, так що вони можуть бути рідкими лише в невеликому діапазоні температур, і за винятком радону (дуже радіоактивного) і оганезону (синтетичного), їх у великій кількості в земному повітрі та в всесвіту (особливо гелій, що виробляється в серці зірки шляхом синтезу водню).

Періоди періодичної таблиці

Так само, як існують групи, представлені у вигляді стовпців, є також періоди, які є горизонтальними рядками періодичної таблиці. Періоди безпосередньо пов’язані з рівнями Енергія кожного елемента, тобто з кількістю електронних орбіт, які оточують ядро.

Наприклад, залізо (Fe) знаходиться в четвертому періоді, тобто в четвертому рядку таблиці, оскільки має чотири електронні оболонки; Тоді як барій (Ba), що має шість шарів, знаходиться в шостому періоді, тобто в шостому рядку періодичної таблиці.