Пояснюємо, що таке валентність в хімії і які бувають види валентності. Також приклади деяких хімічних елементів.
Що таке Валенсія?
в хімія, ми говоримо про валентність для позначення кількості електронів, які має атом даного хімічного елемента на останньому рівні Енергія. Інший спосіб інтерпретації валентності — це кількість електронів, від яких атом певного хімічного елемента повинен відмовитися або прийняти, щоб завершити свій останній енергетичний рівень. Ці електрони мають особливе значення, оскільки вони відповідають за утворення хімічних зв'язків, наприклад, ковалентні зв'язки (ко-валентний: вони поділяють валентність). Саме ці електрони втручаються в хімічні реакції.
Атом може мати одну або декілька валентностей. З цієї причини ця концепція (створена в дев’ятнадцятому столітті, щоб пояснити «спорідненість» між різними атоми відомий) був замінений на "число окислення", що, нарешті, представляє практично те саме.
Наприклад, атом водню має валентність 1, що означає, що він може ділитися електроном у своїй останній оболонці; вуглець, навпаки, має валентність 2 або 4, тобто може віддавати два або чотири електрони. Отже, валентне число представляє здатність елемента набирати або віддавати електрони під час реакції або Хімічний зв'язок.
Протягом історії концепція валентності дозволяла розвивати теорії щодо хімічних зв'язків, наприклад:
- Структура Льюїса. Це двовимірне уявлення молекули або іонів, де ковалентні зв’язки зображені штрихами, а неподілені електрони — крапками. Якщо в структурах є неподілені електронні пари, вони зображуються двома точками.
- Теорія валентного зв'язку. Ця теорія стверджує, що центральний атом у молекулі прагне утворювати пари електронів, що залежить від геометричних обмежень молекули та відповідності правилу октету (іони хімічні елементи повинні завершити свій останній енергетичний рівень з 8 електронами, щоб досягти більш стабільної конфігурації).
- Теорія молекулярних орбіталей. Відповідно до цієї теорії, електрони не приписують окремим зв’язкам між атомами (як зазначено в структурі Льюїса), але ці електрони рухаються по всій молекулі під впливом атомних ядер.
- Теорія відштовхування електронної пари валентної оболонки. Ця теорія заснована на електростатичному відштовхуванні валентних електронів атома, які взаємно відштовхуються один від одного, поки не досягають розташування в просторі, де, нарешті, вони більше не відштовхуються один від одного, і геометрія молекули визначається в цій конфігурації.
Види валентності
Існує два різних типи валентності:
- Максимальна позитивна валентність. Він відображає максимальну комбінаторну ємність атома, тобто найбільшу кількість електронів, які він може віддати. Електрони заряджені негативно, тому атом, який їх віддає, отримує позитивну валентність (+).
- Негативна Валенсія. Представляє здатність атома поєднуватися з іншим, що має позитивну валентність. Атоми, які приймають електрони, мають негативну валентність (-).
Валенсія стихій
Відомі валентності деяких елементів Періодична таблиця є такими:
- Водень (H): 1
- Вуглець (С): 2, 4
- Натрій (Na): 1
- Калій (К): 1
- Алюміній (Al): 3
- Меркурій (Hg): 1, 2
- Кальцій (Ca): 2
- Залізо (Fe): 2, 3
- свинець (Pb): 2, 4
- Хром (Cr): 2, 3, 6
- Марганець (Mn): 2, 3, 4, 6, 7
- Хлор (Cl): 1, 3, 5, 7
- Кисень (О): 1,2
- Сірка (S): 2, 4, 6
- Азот (N): 1, 2, 3, 4, 5
- Миш'як (As): 3, 5
- Бор (В): 3
- Кремній (Si): 4
- Золото (Au): 1, 3
- Срібло (Ag): 1
- Фосфор (Р): 3, 5
- Радіус (Ra): 2
- Магній (Mg): 2
- мідь (Cu): 1, 2