Ми пояснюємо, що таке ентальпія, види, які існують відповідно до хімічних і фізичних явищ, і її відмінність від ентропії.
Що таке ентальпія?
Ентальпія - це кількість Енергія що термодинамічна система обмінюється з навколишнім середовищем в умовах постійного тиску, тобто кількості енергії, яку система поглинає або виділяє в середовище в процесах, в яких тиск не змінюється. вфізичний Юхімія, ця величина зазвичай позначається літерою H і вимірюється в джоулі (J).
Беручи до уваги, що кожен об'єкт можна розуміти як термодинамічну систему, ентальпія означає кількість тепла що вводиться в дію в умовахТиск постійний, залежно від того, отримує чи система живлення.
Відповідно до цього будь-який процес або перетворення можна розділити на два типи:
- Ендотермічний. Ті, які споживають тепло або енергію віднавколишнє середовище.
- Екзотермічний. Ті, що виділяють тепло або енергію в навколишнє середовище.
Залежно від типу речовини, яка втручається в систему (наприклад, хімічні речовини в а реакція), ступінь ентальпії буде різною.
Голландський фізик Хайке Камерлінг Оннес, першовідкривач надпровідності і лауреат Нобелівської премії з фізики в 1913 році, був першим, хто використав цей термін.
Типи ентальпії
Різні типи ентальпії можна класифікувати за:
- Ентальпія в хімічних явищах:
- Ентальпія утворення. Це кількість енергії, необхідної для утворення а родимка а складний з його складових елементів в умовах тиску і температура стандарти, тобто 1 атмосфера і 25ºС.
- Ентальпія розкладання. І навпаки, це кількість енергії, яка поглинається або виділяється, коли складна речовина стає простішою.
- Ентальпія горіння. Це енергія, що виділяється або поглинається при спалюванні 1 моля речовина, завжди в присутності газоподібного кисню.
- Ентальпія нейтралізації. Це означає енергію, що виділяється або поглинається, коли a кислотний розчин і основний вони змішуються, тобто коли основи і кислоти нейтралізують один одного.
- Ентальпія у фізичних явищах:
- Ентальпія зміни фази. Він включає поглинання або виділення енергії, коли 1 моль речовини проходить від a Агрегаційний стан до іншого, тобто відгаз дотвердий або дорідина, тощо Він підрозділяється на: ентальпія випаровування, ентальпія затвердіння і ентальпія злиття.
- Ентальпія розчинення. Це правильне змішування а розчинена речовина і розчинник, реалізований у двох фазах: ретикулярній (поглинає енергію) і гідратаційній (вивільняє енергію).
Слід зазначити, що всі описані процеси проходять під постійним тиском.
Ентальпія та ентропія
Поняття ентальпії та ентропії (яка є ступенем або тенденцією невпорядкованості систем) пов’язані з другим принципом термодинаміки, який стверджує, що кожна система в рівновазі знаходиться в точці максимальної ентропії.
Цей принцип перекладено на принцип мінімальної ентальпії, який говорить, що рівноваги неможливо досягти, поки обмін енергією з системою є рясним або перевищує певні межі; рівновага має бути станом найменшого можливого обміну, тобто найнижчої ентальпії, яку можна записувати.
Це означає, що ентропія та ентальпія обернено пропорційні: в точці максимальної ентропії ентальпія буде мінімальною, і навпаки.