- Що таке оксиди металів?
- Як отримують оксиди металів?
- Номенклатура оксидів металів
- Застосування оксидів металів
- Значення оксидів металів
- Приклади оксидів металів
- Оксиди неметалів
Пояснюємо, що таке оксиди металів, як їх отримують, називають і для чого використовуються. Також, що таке неметалічні оксиди.
Оксиди металів виникають у результаті реакції металу з киснем повітря або води.Що таке оксиди металів?
в хімія, називають основними оксидами або оксидами металів до типу сполуки молекулярні молекули, які утворюються в результаті з'єднання металу з киснем. У цих сполуках атом кисень має ступінь окислення -2. Його загальну формулу можна виразити так:
X2On
Де X є металевий елемент і n є Валенсія із зазначеного металу.
Ці сполуки також називають основними оксидами, оскільки вони реагують з водою з утворенням гідроксидів, тому вони також відомі як бази. Ці види сполук досить поширені в повсякденному житті, оскільки хімічні елементи більш рясний у Періодична таблиця вони, власне, металеві.
Оксиди металів зберігають частину властивості металевого елемента, наприклад, хороша провідність електрика і тепла, або його підвищений точки плавлення. Крім того, вони представлені у всіх трьох агрегатні стани речовини.
Як отримують оксиди металів?
Оксиди металів, як ми вже говорили раніше, отримують при взаємодії будь-якого металу з киснем. Приклад цього ми бачимо, коли метал окислюється, перебуваючи в безперервному контакті з киснем, присутнім у повітря або в Вода. Цей зв’язок зазвичай виражається в наступному формула:
Кисень (O) + Металевий елемент (X) = Основний або металічний оксид.
Номенклатура оксидів металів
Існують різні системи хімічна номенклатура. Щоб назвати оксиди металів, ми будемо використовувати стехіометричну або систематичну систему (рекомендується IUPAC) і систему STOCK. Існує також так звана «традиційна» система імен, але сьогодні вона використовується рідко.
Щоб назвати оксиди металів за цими системами, необхідно спочатку врахувати деякі питання:
- Коли металевий елемент має одну ступінь окислення (наприклад, галій (Ga) має лише 3+):
- традиційний. Суфікси та префікси додаються відповідно до ступеня окислення металевих елементів. Наприклад: оксид галію (Ga2O3).
- Систематичність. Вони називаються відповідно до кількості атомів кожного типу молекула. Наприклад: триоксид дігалію (Ga2O3).
- АКЦІЯ. Ступінь окислення металу в цій сполукі додається в кінці назви римськими цифрами та в дужках. Багато разів, якщо метал має лише один ступінь окислення, римська цифра опускається. Наприклад: оксид галію (III) або оксид галію (Ga2O3).
- Коли металевий елемент має два ступеня окислення (наприклад, свинець (Pb) має 2+ і 4+):
- традиційний. Додати до суфікси Ю префікси за ступенем окислення металевих елементів. Коли елемент має найвищий ступінь окислення, використовується суфікс -ico, а коли він має найнижчий, використовується суфікс -oso. Наприклад: оксид свинцю (PbO2), коли ступінь окиснення найвищий (4+), і оксид свинцю (PbO), коли ступінь окиснення найнижчий (2+).
- Систематичність. Правила дотримуються. Наприклад: діоксид свинцю (PbO2), коли він має ступінь окислення (4+) і монооксид свинцю вести (PbO), коли він має ступінь окислення (2+).
- АКЦІЯ. Ступінь окислення металу в цій сполукі додається в кінці назви відповідно до римських цифр і в дужках. Наприклад: свинцю (IV) оксид (PbO2) і свинцю (II) оксид (PbO).
Уточнення. Іноді індекси можна спростити. Це випадок оксиду свинцю (IV), який можна представити як Pb2O4, але індекси спрощені, а PbO2 залишається.
- Коли металевий елемент має три ступені окиснення (наприклад, хром (Cr) має переважно 2+, 3+, 6+):
- традиційний. Суфікси та префікси додаються відповідно до ступеня окислення металевих елементів. Коли елемент має найвищий ступінь окислення, додається суфікс -ico, для проміжного ступеня окиснення додається суфікс -oso, а для найнижчого ступеня окислення додається префікс -hypo, потім назва металу, а потім суфікс -осо . Наприклад: хромовий оксид (CrO3), коли він має ступінь окислення (6+), оксид хрому (Cr2O3), коли він має ступінь окислення (3+), і гіпохромний оксид (CrO), коли він має ступінь окислення (2+) .
- Систематичність. Правила дотримуються. Наприклад: монооксид хрому (CrO), коли він має ступінь окислення (2+), триоксид дихрому (Cr2O3), коли він має ступінь окислення (3+), і триоксид хрому (CrO3), коли він має ступінь окислення (6+) .
- АКЦІЯ. Ступінь окислення металу в цій сполукі додається в кінці назви відповідно до римських цифр і в дужках. Наприклад: хром (II) оксид (CrO), хром (III) оксид (Cr2O3) і хром (VI) оксид (CrO3).
- Коли елемент має чотири ступеня окиснення (марганець (Mn) має переважно 2+, 3+, 4+, 7+)
- традиційний. Коли елемент має найвищий ступінь окислення, додаються префікс per- і суфікс -ico, для ступеня окислення, що йде за суфіксом -ico, додається суфікс -ico, для наступного ступеня окислення додається суфікс -oso, а для нижчого рівня окислення державі додається префікс гіпо- і суфікс -oso. Наприклад: оксид марганцю (Mn2O7), коли він має ступінь окислення (7+), оксид марганцю (MnO2), коли він має ступінь окислення (4+), оксид марганцю (Mn2O3), коли він має ступінь окислення (3+) і оксид гіпомангану (MnO), коли він має ступінь окислення (2+).
- Систематичність. Правила дотримуються. Наприклад: гептаоксид димганганцю (Mn2O7), коли він має ступінь окислення (7+), діоксид марганцю (MnO2), коли він має ступінь окислення (4+), триоксид димангану (Mn2O3), коли він має ступінь окислення (3+), і монооксид марганцю (MnO), коли він має ступінь окислення (2+).
- АКЦІЯ. Ступінь окислення металу в цій сполукі додається в кінці назви відповідно до римських цифр і в дужках. Наприклад: оксид марганцю (VII) (Mn2O7), оксид марганцю (IV) (MnO2), оксид марганцю (III) (Mn2O3) і оксид марганцю (II) (MnO).
Застосування оксидів металів
Оксид свинцю використовується у виробництві скла та кришталю.
Оксиди металів мають величезне застосування в побуті, особливо при виготовленні різноманітних хімічні речовини. Деякі приклади:
- Оксид магнію. Використовується для приготування ліків для шлунка, а також для виготовлення антидотів при інтоксикаціях.
- Оксид цинку. Використовується для виготовлення картини, барвники та фарбувальні пігменти.
- Оксид алюмінію. Використовується для сплави величезної твердості та інші метали промислового використання.
- Оксид свинцю Використовується у виробництві скла.
Значення оксидів металів
Оксиди металів надзвичайно важливі для людина і для промисловості сучасні, оскільки вони служать додатком до багатьох сполук щоденного застосування.
Крім того, вони є сировиною в хімічних лабораторіях для отримання основ та інших сполук, оскільки їх велика кількість значно полегшує їх отримання та маніпулювання.
Приклади оксидів металів
Деякі додаткові приклади оксидів металів:
- Оксид натрію (Na2O)
- Оксид калію (K2O)
- Оксид кальцію (CaO)
- Оксид міді (CuO)
- Оксид заліза (FeO)
- Оксид свинцю (PbO)
- Оксид алюмінію (AlO3)
Оксиди неметалів
Оксиди не металеві це ті, у яких кисень з’єднується з неметалевим елементом, і відомі як ангідриди. Найпоширенішим з них є вуглекислий газ (CO2), який ми викидаємо в дихання і що рослини споживати для виконання фотосинтез.
Ці сполуки дуже важливі в біохімії. На відміну від металевих, вони погано проводять електрику і тепло. Коли вони вступають у реакцію з водою, вони отримують кислоти, також звані оксацидами.